ធាតុទី 56 ៈ Barium

1, ការណែនាំអំពីធាតុបារីស,
ធាតុដែកផែនដីអាល់កាឡាំងដែលមាននិមិត្តសញ្ញាគីមីមានទីតាំងស្ថិតនៅក្នុងក្រុម Iia នៃរយៈពេលទី 6 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាគឺជាលោហៈផែនដីអាល់កាឡាំងដែលមានពណ៌សទន់និងមានធាតុសកម្មបំផុតនៅក្នុងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ ឈ្មោះធាតុនេះបានមកពីពាក្យក្រិក Beta Alpha ρύς (Barys) ដែលមានន័យថា "ធ្ងន់" ។

2 ដោយស្វែងយល់ពីប្រវត្តិសង្ខេប
ស៊ុលហ្វាតនៃលោហៈអាល់កាឡាំងលោហៈបង្ហាញផូផូសបង្ហាញផូស្វ័រមានន័យថាពួកគេបន្តបញ្ចេញពន្លឺក្នុងរយៈពេលមួយនៅទីងងឹតបន្ទាប់ពីត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ។ សមាសធាតុបាស៊ី្យបានចាប់ផ្តើមទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់របស់ប្រជាជនយ៉ាងច្បាស់ដោយសារតែលក្ខណៈនេះ។ នៅឆ្នាំ 1602 អ្នកផលិតស្បែកជើងម្នាក់ឈ្មោះ Casio Laloo នៅទីក្រុង Boloura បានអាំងតង់ជប់លៀងមួយដែលមានសារធាតុដែលមានរសជាតិឆ្ងាញ់ជាងមុនដោយមានពន្លឺក្នុងទីងងឹតដែលធ្វើឱ្យចំណាប់អារម្មណ៍របស់អ្នកប្រាជ្ញនៅពេលនោះ។ ក្រោយមកទៀតដុំថ្មប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉ូឡូនីតហើយបានធ្វើឱ្យមានចំណាប់អារម្មណ៍របស់អ្នកគីមីវិទូអឺរ៉ុបក្នុងការស្រាវជ្រាវវិភាគ។ នៅឆ្នាំ 1774 អ្នកគីមីវិទ្យាស៊ុយអែត CWEDISH CW Scheele បានរកឃើញថាអុកស៊ីដបារីសគឺជាដីថ្មីធ្ងន់ដែលគាត់ហៅថា "បារីតា" (ដីធ្ងន់) ។ នៅឆ្នាំ 1774, Scheler ជឿជាក់ថាថ្មនេះគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃដីថ្មី (អុកស៊ីដ) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ នៅឆ្នាំ 1776 គាត់បានកំដៅនីត្រាតក្នុងដីថ្មីនេះដើម្បីទទួលបានដីសុទ្ធ (អុកស៊ីដ) ។ នៅឆ្នាំ 1808 ក្រុមហ៊ុនគីមីវិទ្យាអង់គ្លេស H. Davy បានប្រើបារតនិងផ្លាទីននៅពេលដែល Anode Warite (Baso4) ដើម្បីផលិត Barium Amalgam ។ បន្ទាប់ពីការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងដើម្បីលុបបារបុរសលោហៈសុទ្ធទាបមួយត្រូវបានទទួលនិងដាក់ឈ្មោះតាមពាក្យក្រិកបារី (ធ្ងន់) ។ និមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានកំណត់ជាបាដែលត្រូវបានគេហៅថាបារីស.

3, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្ត
បារីសគឺជាលោហៈពណ៌សប្រាក់ដែលមានចំណុចរលាយ 725 អង្សាសេចំណុចពុះកោល 1846 អង្សាសេដង់ស៊ីតេ 3.51G / CM3 និងភាពធន់។ រ៉ែសំខាន់នៃបារីសគឺជាជង្រុកនិង Arsenopyrite ។

4,បារីសគឺជាធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
និមិត្តសញ្ញាគីមី BA, អាតូមលេខ 56 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ iia គ្រុបនិងជាសមាជិកនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ បារ្យូមមានសកម្មភាពគីមីដ៏អស្ចារ្យហើយវាសកម្មបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុអាល់កាឡាំងលើផែនដី។ ពីថាមពលសក្តានុពលនិងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ, វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាមានក្រុមហ៊ុន Barium មានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ តាមពិតប្រសិនបើពិចារណាតែការបាត់បង់អេឡិចត្រុងដំបូងឡើយគឺលោកបារដែលមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងក្នុងទឹក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយវាមានការលំបាកយ៉ាងខ្លាំងសម្រាប់ក្រុមហ៊ុនហ៊ីម្យូមបាត់បង់អេឡិចត្រុងទីពីរ។ ដូច្នេះការពិចារណាលើកត្តាទាំងអស់ការកើនឡើងនៃបារីយ៉ូមនឹងថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ ទោះយ៉ាងណាវាក៏ជាលោហៈមួយនៃលោហៈប្រតិកម្មបំផុតក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីដទី 2 បានតែចំពោះលីចូមស៊ី្យូមជូដ្យូមជីវាណូហ្ស៊ីមនិងប៉ូតាស្យូម។

5.Main សមាសធាតុ
1) ។ Barium ascide អុកស៊ីតកម្មយឺត ៗ នៅលើអាកាសដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដហៃព្យាសដែលជាគ្រីស្តាល់គូបគ្មានពណ៌។ រលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតមិនរលាយនៅក្នុងអាសេតូននិងទឹកអាម៉ូញាក់។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាមហារីកធូលីដែលមានជាតិពុល។ នៅពេលដុតវាបញ្ចេញអណ្តាតភ្លើងពណ៌បៃតងហើយបង្កើតភតិសន្យា peroxide ។
2) ។ Bari peroxide ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ប្រតិកម្មនេះគឺផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការរៀបចំអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។
3) ។ បារូជូអ៊ីដមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីផលិតបារូមអ៊ីដ្រូបៃនិងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែភាពរលាយទាបនៃសរសៃប្រសាទអ៊ីដ្រូសែននិងថាមពលបូជាខ្ពស់របស់វាប្រតិកម្មមិនខ្លាំងដូចលោហធាតុអាល់កាឡាំងទេហើយលទ្ធផលនៃបាឌីនអ៊ីដ្រូម៉ាននឹងមិនច្បាស់លាស់។ បរិមាណកាបូនឌីអុកស៊ីតតិចតួចត្រូវបានណែនាំក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតរបបទឹកភ្លៀងកាបូនដែលមានជាតិកាបូនដែលមានជាតិកាបូនឌីអុកស៊ីត។
4) ។ Amina Barium អាចរំលាយ ammonia រាវរាវបង្កើតដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវជាមួយនឹងការ paramagnetism និងការប្រព្រឹត្ដដែលបង្កើតជាអាម៉ូញាក់អេឡិចត្រូនិច។ បន្ទាប់ពីរយៈពេលនៃការផ្ទុកយូរអង្វែងអ៊ីដ្រូសែននៅអាម៉ូញាក់នឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រូនិចអេឡិចត្រូនិចនិងប្រតិកម្មសរុបគឺប្រតិកម្មរបស់ក្រុមហ៊ុន Barium ដែលមានជាតិអាម៉ូញាក់រាវដើម្បីផលិតអាមីណូបារនិងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។
5) ។ ថ្នាំ Barium Suffite គឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌សឬម្សៅពណ៌សពុលរលាយបន្តិចក្នុងទឹកហើយកត់សុីជាបណ្តើរ ៗ ទៅក្នុងស៊ុលហ្វាមែលនៅពេលដាក់ក្នុងខ្យល់។ រលាយក្នុងការមិនអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីដខ្លាំងដូចជាអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើតស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតដែលមានក្លិនឈិន។ នៅពេលជួបប្រទះអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដូចជាធ្វើឱ្យប៉ះពាល់ទឹកអាស៊ីតនីត្រាតវាអាចត្រូវបានបម្លែងទៅជាស៊ុលហ្វាតស៊ុលស៊ុល។
6) ។ ស៊ុលហ្វាតស៊ុលមានស្ថេរភាពគីមីមានស្ថេរភាពហើយចំណែកនៃស៊ុលស៊ុលស៊ុលត្រូវបានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដទាំងស្រុងធ្វើឱ្យវាក្លាយជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ។ ស៊ុលហ្វាតស៊ុលហ្វាតគឺរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតនីត្រាតនីត្រីដែលពនលាយ។ ត្រូវបានប្រើជាចម្បងជាភ្នាក់ងារផ្ទុយនៃក្រពះពោះវៀន។
កាបូន Barium គឺពុលនិងស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹកត្រជាក់។ រលាយបន្តិចក្នុងទឹកដែលមានកាបូនឌីអុកស៊ីតនិងរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric ។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកស៊ុលហ្វាតដើម្បីផលិតទឹកភ្លៀងពណ៌សដែលរលាយនៃផ្កាធីធ្យូម្យូម - និន្នាការបំលែងរវាងទឹកភ្លៀងក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous: វាងាយស្រួលក្នុងការប្តូរឆ្ពោះទៅរកទិសដៅរលាយកាន់តែខ្លាំង។

6, វាលពាក្យសុំ
1 ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្មក្នុងការផលិតអំបិលប្រូម្យូមយ៉ាន់ស្ព័រកាំជ្រួចរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ ល។ វាក៏ជា deaxidizer ដ៏ល្អសម្រាប់ទង់ដែង។ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័ររួមទាំងសំណកាល់ស្អីម៉ាញ៉េស្យូមម៉ាញ៉េស្យូម, លីចូមអាលុយមីញ៉ូមនិងយ៉ាន់ស្ព័រនីកែល។ លោហៈធាតុប្រៃសណីយ៍អាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារ Degassing ដើម្បីយកឧស្ម័នដានចេញពីបំពង់បូមធូលីនិងបំពង់ Tickode ray ក៏ដូចជាភ្នាក់ងារ Degassing សម្រាប់លោហធាតុចម្រាញ់ប្រេង។ ជាតិនីត្រីជាតិនីត្រាតដែលលាយជាមួយប៉ូតាស្យូមក្លូដ្យីតម្សៅម៉ាញ៉េស្យូមនិងរ៉ូស៊ីនអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអណ្តាតភ្លើងសញ្ញានិងកាំជ្រួច។ សមាសធាតុផ្កាបាសរលាយដែលត្រូវបានប្រើជាទូទៅជាថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដូចជាក្លរីតក្លរីតដើម្បីគ្រប់គ្រងសត្វល្អិតរុក្ខជាតិផ្សេងៗ។ វាក៏អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការចម្រាញ់ទឹក brine និងឡចំហាយសម្រាប់ផលិតកម្មសូដាអេឡិចត្រូនិច។ ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរៀបចំសារធាតុពណ៌ផងដែរ។ ឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌនិងស្បែកធ្វើឱ្យវាក្លាយជាភ្នាក់ងារដែលមានភ្នាក់ងារធ្វើខុសនិងជាភ្នាក់ងារធ្វើត្រាប់តាមសម្រាប់សូត្រសិប្បនិម្មិត។
2 ។ ស៊ុលហ្វាមស៊ុលហ្វីតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់វេជ្ជសាស្រ្តគឺជាការព្យាបាលដោយជំនួយសម្រាប់ការពិនិត្យកាំរស្មីអ៊ិច។ ម្សៅពណ៌សដែលគ្មានក្លិននិងគ្មានរសជាតិដែលជាសារធាតុដែលអាចផ្តល់នូវភាពខុសគ្នាវិជ្ជមាននៅក្នុងខ្លួនក្នុងកំឡុងពេលពិនិត្យកាំរស្មីអ៊ិច។ ស៊ុលហ្វាយស៊ុយស៊ុយស៊ុយណូមិនត្រូវបានស្រូបយកក្នុងខួរក្បាលក្រពះពោះវៀនហើយមិនបង្កឱ្យមានប្រតិកម្មអាឡែហ្ស៊ីទេ។ វាមិនមានសមាសធាតុផ្កាបាសទេដូចជាបរិវេណដែលមានជាតិផ្អែមដូចជាក្លរីតក្លរអៃម័រស៊ុលហ្វីដនិងកាបូនបារ៉ាយ។ ត្រូវបានប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការថតរូបភាពក្រពះពោះល្អបំផុតដែលបានប្រើម្តងម្កាលប្រើសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងទៀតនៃការពិនិត្យ

7, វិធីសាស្រ្តត្រៀម
ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃបារីម៉ាយីមលោហធាតុចែកចេញជាពីរជំហានគឺការផលិតជម្ងឺរឹងខ្នាតតូចនិងការកាត់បន្ថយកំដៅដែក (ការកាត់បន្ថយកំដៅអាលុយមីញ៉ូម) ។ នៅម៉ោង 1000-1200 ℃,បារីម៉ាយីមលោហធាតុអាចទទួលបានដោយការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដបាយជូម្យូមដោយអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុហើយបន្ទាប់មកធ្វើឱ្យសម្អាតដោយការបំភាយដោយដីទំនេរ។ វិធីសាស្ត្រកាត់បន្ថយកំដៅរបស់អាលុយមីញ៉ូមសម្រាប់ផលិតប្រេងបារីម្យូមៈដោយសារតែសមាមាត្រគ្រឿងផ្សំផ្សេងៗគ្នាវាអាចមានប្រតិកម្មពីរសម្រាប់ការកាត់បន្ថយអាលុយមីញ៉ូមនៃអុកស៊ីដហៃស្យូម។ សមីការប្រតិកម្មគឺៈប្រតិកម្មទាំងពីរអាចផលិតបានតែចំនួនតិចតួចនៃបារូ្យូមនៅ 1000-1200 ℃។ ដូច្នេះម៉ាស៊ីនបូមធូលីត្រូវតែត្រូវបានប្រើដើម្បីផ្ទេរចំហាយចំហាយរោហៃពីតំបន់ប្រតិកម្មទៅតំបន់កំណកខិដ្ឋានដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មបន្តដំណើរទៅមុខទៀត។ សំណល់បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មគឺពុលហើយត្រូវការការព្យាបាលមុនពេលបោះចោល