ធាតុទី ៥៦៖ បារីយ៉ូម

1. សេចក្តីផ្តើមនៃធាតុបារីយ៉ូម,
ធាតុដែកផែនដីអាល់កាឡាំងដែលមាននិមិត្តសញ្ញាគីមី Ba ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IIA នៃសម័យកាលទីប្រាំមួយនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ វាគឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ ពណ៌សប្រាក់ និងជាធាតុសកម្មបំផុតនៅក្នុងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ ឈ្មោះធាតុមកពីពាក្យក្រិក beta alpha ρύς (barys) ដែលមានន័យថា "ធ្ងន់" ។

2. ស្វែងយល់ពីប្រវត្តិសង្ខេប
ស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងបង្ហាញផូស្វ័រ មានន័យថាពួកវាបន្តបញ្ចេញពន្លឺក្នុងរយៈពេលមួយក្នុងទីងងឹត បន្ទាប់ពីត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ។ សមាសធាតុ Barium បានចាប់ផ្តើមទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់មនុស្សយ៉ាងជាក់លាក់ដោយសារតែលក្ខណៈនេះ។ នៅឆ្នាំ 1602 អ្នកផលិតស្បែកជើងម្នាក់ឈ្មោះ Casio Lauro នៅទីក្រុង Bologna ប្រទេសអ៊ីតាលី បានដុតបារីតដែលមានសារធាតុ barium sulfate រួមជាមួយនឹងសារធាតុងាយឆេះ ហើយបានរកឃើញថាវាអាចបញ្ចេញពន្លឺនៅក្នុងទីងងឹត ដែលធ្វើអោយមានការចាប់អារម្មណ៍ពីអ្នកប្រាជ្ញនៅពេលនោះ។ ក្រោយមក ថ្មប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូឡូនីត ហើយបានជំរុញចំណាប់អារម្មណ៍របស់អ្នកគីមីវិទ្យាអឺរ៉ុបក្នុងការស្រាវជ្រាវវិភាគ។ នៅឆ្នាំ 1774 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត CW Scheele បានរកឃើញថាបារីយ៉ូមអុកស៊ីដគឺជាដីថ្មីដែលមានទម្ងន់ធ្ងន់ដែលគាត់ហៅថា "បារីតា" (ដីធ្ងន់) ។ នៅឆ្នាំ 1774 Scheler ជឿថាថ្មនេះគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃដីថ្មី (អុកស៊ីដ) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ នៅឆ្នាំ 1776 គាត់បានកំដៅ nitrate នៅក្នុងដីថ្មីនេះដើម្បីទទួលបានដីសុទ្ធ (អុកស៊ីដ) ។ នៅឆ្នាំ 1808 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស H. Davy បានប្រើបារតជា cathode និងផ្លាទីនជា anode ដើម្បី electrolyze barite (BaSO4) ដើម្បីផលិត barium amalgam ។ បន្ទាប់​ពី​ចម្រោះ​ដើម្បី​យក​បារត​ចេញ លោហៈ​មាន​ភាព​បរិសុទ្ធ​ទាប​មួយ​ត្រូវ​បាន​ទទួល​និង​ដាក់​ឈ្មោះ​តាម​ពាក្យ​ក្រិក barys (ធ្ងន់)។ និមិត្តសញ្ញាធាតុត្រូវបានកំណត់ជា Ba ដែលត្រូវបានគេហៅថាបារីយ៉ូម.

3. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
បារីយ៉ូមគឺជាលោហធាតុពណ៌សប្រាក់ដែលមានចំណុចរលាយ 725 ° C ចំណុចរំពុះ 1846 ° C ដង់ស៊ីតេ 3.51g / cm3 និង ductility ។ រ៉ែសំខាន់ៗនៃបារីយ៉ូមគឺ បារីត និងអាសេណូភីរីត។

៤.បារីយ៉ូមគឺជាធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។
និមិត្តសញ្ញាគីមី Ba លេខអាតូមិក 56 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម IIA ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងជាសមាជិកនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ បារីយ៉ូមមានសកម្មភាពគីមីដ៏អស្ចារ្យ និងសកម្មបំផុតក្នុងចំណោមលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី។ ពីសក្តានុពល និងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថា បារីយ៉ូមមានការថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ តាមពិតទៅ បើគិតតែពីការបាត់បង់អេឡិចត្រុងដំបូង បារីយ៉ូមមានការថយចុះខ្លាំងបំផុតក្នុងទឹក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាពិបាកបន្តិចសម្រាប់បារីយ៉ូមក្នុងការបាត់បង់អេឡិចត្រុងទីពីរ។ ដូច្នេះដោយពិចារណាលើកត្តាទាំងអស់ការថយចុះនៃបារីយ៉ូមនឹងថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាក៏ជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំងបំផុតមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាសុីត ទីពីរគឺលីចូម សេសយូម រូប៊ីឌីញ៉ូម និងប៉ូតាស្យូម។

5. សមាសធាតុសំខាន់ៗ
១). Barium oxide កត់សុីបន្តិចម្តងៗក្នុងខ្យល់ ដើម្បីបង្កើតជា barium oxide ដែលជាគ្រីស្តាល់គូបគ្មានពណ៌។ រលាយក្នុងអាស៊ីត មិនរលាយក្នុងទឹកអាសេតូន និងអាម៉ូញាក់។ ប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ដែលជាសារធាតុពុល។ នៅពេលដុត វាបញ្ចេញអណ្តាតភ្លើងពណ៌បៃតង និងបង្កើតបារីយ៉ូម peroxide ។
២). បារីយ៉ូម peroxide មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ប្រតិកម្មនេះគឺផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការរៀបចំអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។
៣). បារីយ៉ូម អ៊ីដ្រូសែន មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ដើម្បីបង្កើតឧស្ម័នបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែភាពរលាយទាបនៃ barium hydroxide និងថាមពល sublimation ខ្ពស់របស់វា ប្រតិកម្មមិនខ្លាំងដូចលោហធាតុ alkali ទេ ហើយ barium hydroxide លទ្ធផលនឹងបិទបាំងទិដ្ឋភាព។ ចំនួនកាបូនឌីអុកស៊ីតតិចតួចត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជា barium carbonate precipitate ហើយកាបូនឌីអុកស៊ីតលើសត្រូវបានណែនាំបន្ថែមទៀតដើម្បីរំលាយ barium carbonate precipitate និងបង្កើត barium bicarbonate រលាយ។
៤). បារីយ៉ូមអាមីណូអាចរលាយក្នុងអាម៉ូញាក់រាវ បង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវជាមួយប៉ារ៉ាមេដែក និងចរន្តដែលបង្កើតជាអេឡិចត្រុងអាម៉ូញាក់។ បន្ទាប់ពីរក្សាទុកយូរ អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាម៉ូញាក់នឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនដោយអេឡិចត្រុងអាម៉ូញាក់ ហើយប្រតិកម្មសរុបគឺបារីយ៉ូមប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់រាវដើម្បីបង្កើតអាមីណូបារីយ៉ូម និងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។
៥). បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីតគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ឬម្សៅ សារធាតុពុល រលាយក្នុងទឹកបន្តិច ហើយបានកត់សុីបន្តិចម្តងៗទៅជាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតនៅពេលដាក់ក្នុងខ្យល់។ រំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំងដែលមិនកត់សុីដូចជាអាស៊ីត hydrochloric ដើម្បីបង្កើតឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អ។ នៅពេលដែលជួបប្រទះអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដូចជាអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺ វាអាចបំប្លែងទៅជាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
៦). បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីមានស្ថេរភាព ហើយចំណែកនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតដែលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានអ៊ីយ៉ូដទាំងស្រុង ដែលធ្វើឱ្យវាក្លាយជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ។ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីក។ ភាគច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកម្រិតពណ៌ក្រពះពោះវៀន។
បារីយ៉ូមកាបូនគឺពុល និងស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹកត្រជាក់។ រលាយបន្តិចក្នុងទឹកដែលមានកាបូនឌីអុកស៊ីត និងរលាយក្នុងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក។ វាមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ដើម្បីបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌សដែលមិនរលាយនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត ដែលជានិន្នាការបំប្លែងរវាងទឹកភ្លៀងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖ វាងាយស្រួលក្នុងការបំប្លែងទៅទិសដៅដែលមិនរលាយជាង។

6, វាលកម្មវិធី
1. វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្មក្នុងការផលិតអំបិលបារីយ៉ូម យ៉ាន់ស្ព័រ កាំជ្រួច រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែ ជាដើម វាក៏ជាសារធាតុ deoxidizer ដ៏ល្អសម្រាប់ការចម្រាញ់ទង់ដែងផងដែរ។ ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ រួមទាំងសំណ កាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម សូដ្យូម លីចូម អាលុយមីញ៉ូម និងនីកែលយ៉ាន់ស្ព័រ។ លោហធាតុបារីយ៉ូមអាចត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារបន្សាបដើម្បីយកឧស្ម័នដានចេញពីបំពង់ខ្វះចន្លោះ និងបំពង់កាំរស្មី cathode ក៏ដូចជាភ្នាក់ងារបន្សាបសម្រាប់ការចម្រាញ់លោហៈ។ បារីយ៉ូមនីត្រាត លាយជាមួយប៉ូតាស្យូមក្លរួ ម្សៅម៉ាញេស្យូម និងរ៉ូស៊ីន អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតភ្លើងសញ្ញា និងកាំជ្រួច។ សមាសធាតុបារីយ៉ូមរលាយត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាទូទៅជាថ្នាំសំលាប់សត្វល្អិតដូចជា បារីយ៉ូមក្លរ ដើម្បីកំចាត់សត្វល្អិតរុក្ខជាតិផ្សេងៗ។ វាក៏អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការចម្រាញ់ brine និងទឹក boiler សម្រាប់ការផលិត soda caustic អេឡិចត្រូលីត។ ប្រើផងដែរសម្រាប់ការរៀបចំសារធាតុពណ៌។ ឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌ និងស្បែកប្រើប្រាស់វាជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងជាភ្នាក់ងារសម្រាប់សូត្រសិប្បនិម្មិត។
2. បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ផ្នែកវេជ្ជសាស្រ្តគឺជាថ្នាំជំនួយសម្រាប់ការពិនិត្យកាំរស្មីអ៊ិច។ ម្សៅពណ៌សគ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ ដែលជាសារធាតុដែលអាចផ្តល់នូវភាពផ្ទុយគ្នាជាវិជ្ជមាននៅក្នុងខ្លួនអំឡុងពេលពិនិត្យកាំរស្មីអ៊ិច។ បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតវេជ្ជសាស្ត្រមិនត្រូវបានស្រូបចូលក្នុងក្រពះពោះវៀនទេហើយមិនបង្កឱ្យមានប្រតិកម្មអាលែហ្សីទេ។ វា​មិន​មាន​សមាសធាតុ​បារីយ៉ូម​ដែល​រលាយ​ដូច​ជា​បារីយ៉ូម​ក្លរួ បារីយ៉ូម​ស៊ុលហ្វីត និង​បារីយ៉ូម​កាបូណាត​ទេ។ ប្រើជាចម្បងសម្រាប់ការថតឆ្លុះក្រពះពោះវៀន ជួនកាលប្រើសម្រាប់គោលបំណងផ្សេងទៀតនៃការពិនិត្យ

7, វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ
ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មបារីយ៉ូមលោហធាតុចែកចេញជាពីរជំហាន៖ ការផលិតបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ និងការកាត់បន្ថយកម្ដៅលោហៈ (កាត់បន្ថយកម្ដៅអាលុយមីញ៉ូម)។ នៅ 1000-1200 ℃,បារីយ៉ូមលោហធាតុអាចទទួលបានដោយកាត់បន្ថយបារីយ៉ូមអុកស៊ីដជាមួយអាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ ហើយបន្ទាប់មកបន្សុតដោយការបន្សុត។ វិធីសាស្រ្តកាត់បន្ថយកំដៅអាលុយមីញ៉ូមសម្រាប់ផលិតបារីយ៉ូមលោហធាតុ: ដោយសារសមាមាត្រធាតុផ្សំផ្សេងៗគ្នា វាអាចមានប្រតិកម្មពីរចំពោះការកាត់បន្ថយអាលុយមីញ៉ូមនៃបារីយ៉ូមអុកស៊ីត។ សមីការ​ប្រតិកម្ម​គឺ៖ ប្រតិកម្ម​ទាំងពីរ​អាច​បង្កើត​បាន​តែ​បរិមាណ​បារីយ៉ូម​តិចតួច​ប៉ុណ្ណោះ​នៅ​សីតុណ្ហភាព 1000-1200 ℃។ ដូច្នេះ ត្រូវតែប្រើម៉ាស៊ីនបូមធូលី ដើម្បីបន្តបញ្ជូនចំហាយបារីយ៉ូមពីតំបន់ប្រតិកម្មទៅតំបន់ condensation ត្រជាក់ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មបន្តផ្លាស់ទីទៅខាងស្តាំ។ សំណល់​បន្ទាប់​ពី​មាន​ប្រតិកម្ម​គឺ​ពុល ហើយ​ត្រូវ​ព្យាបាល​មុន​ពេល​បោះចោល