តើបារីយ៉ូមជាអ្វី តើបារីយ៉ូមប្រើសម្រាប់អ្វី និងធ្វើតេស្តយ៉ាងដូចម្តេច?

នៅក្នុងពិភពវេទមន្តនៃគីមីវិទ្យា,បារីយ៉ូមតែងតែទាក់ទាញចំណាប់អារម្មណ៍របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាមួយនឹងភាពទាក់ទាញពិសេស និងកម្មវិធីធំទូលាយ។ ថ្វីបើធាតុលោហធាតុពណ៌សប្រាក់នេះមិនមានភាពអស្ចារ្យដូចមាស ឬប្រាក់ក៏ដោយ វាមានតួនាទីមិនអាចខ្វះបានក្នុងវិស័យជាច្រើន។ ពីឧបករណ៍ភាពជាក់លាក់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ រហូតដល់វត្ថុធាតុដើមសំខាន់ៗក្នុងផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម រហូតដល់សារធាតុវិនិច្ឆ័យក្នុងវិស័យវេជ្ជសាស្ត្រ បារីយ៉ូមបានសរសេររឿងព្រេងនៃគីមីសាស្ត្រជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ និងមុខងារពិសេសរបស់វា។

នៅដើមឆ្នាំ 1602 Cassio Lauro ដែលជាអ្នកផលិតស្បែកជើងនៅទីក្រុង Porra នៃប្រទេសអ៊ីតាលី បានដុតបារីតដែលមានផ្ទុកសារធាតុ barium sulfate នៅក្នុងការពិសោធន៍មួយ ហើយមានការភ្ញាក់ផ្អើលដែលបានរកឃើញថាវាអាចបញ្ចេញពន្លឺនៅក្នុងទីងងឹត។ របកគំហើញនេះបានធ្វើឱ្យមានការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំងក្នុងចំណោមអ្នកប្រាជ្ញនៅពេលនោះ ហើយថ្មនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា Porra stone ហើយបានក្លាយជាការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការស្រាវជ្រាវដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអឺរ៉ុប។
ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគឺជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Scheele ដែលពិតជាបានបញ្ជាក់ថា បារីយ៉ូម គឺជាធាតុថ្មីមួយ។ គាត់បានរកឃើញបារីយ៉ូមអុកស៊ីដនៅឆ្នាំ ១៧៧៤ ហើយបានហៅវាថា "បារីតា" (ផែនដីធ្ងន់) ។ គាត់​បាន​សិក្សា​សារធាតុ​នេះ​ឱ្យ​ស៊ីជម្រៅ ហើយ​បាន​ជឿ​ថា​វា​ផ្សំ​ឡើង​ពី​ផែនដី​ថ្មី (អុកស៊ីដ) រួម​បញ្ចូល​ជាមួយ​អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ពីរឆ្នាំក្រោយមក គាត់បានកំដៅ nitrate នៃដីថ្មីនេះដោយជោគជ័យ ហើយទទួលបានអុកស៊ីដសុទ្ធ។

ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទោះបីជាលោក Scheele បានរកឃើញអុកស៊ីដនៃបារីយ៉ូមក៏ដោយ វាមិនមែនរហូតដល់ឆ្នាំ 1808 ដែលលោក Davy គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេសបានផលិតដែកបារីយ៉ូមដោយជោគជ័យដោយការដុតអេឡិចត្រូលីតដែលធ្វើពីបារីត។ របកគំហើញនេះបានសម្គាល់ការបញ្ជាក់ជាផ្លូវការនៃបារីយ៉ូមជាធាតុលោហធាតុ ហើយក៏បានបើកដំណើរនៃការអនុវត្តបារីយ៉ូមក្នុងវិស័យផ្សេងៗផងដែរ។

ចាប់តាំងពីពេលនោះមក មនុស្សជាតិបានបន្តយល់ដឹងកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីបារីយ៉ូម។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានស្វែងយល់ពីអាថ៌កំបាំងនៃធម្មជាតិ និងលើកកម្ពស់វឌ្ឍនភាពនៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា ដោយសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងអាកប្បកិរិយារបស់បារីយ៉ូម។ ការប្រើប្រាស់បារីយ៉ូមក្នុងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ ឧស្សាហកម្ម និងវិស័យវេជ្ជសាស្ត្រក៏កាន់តែទូលំទូលាយផងដែរ ដែលនាំមកនូវភាពងាយស្រួល និងផាសុកភាពដល់ជីវិតមនុស្ស។ ភាពទាក់ទាញនៃបារីយ៉ូមមិនត្រឹមតែស្ថិតនៅក្នុងភាពជាក់ស្តែងរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានអាថ៌កំបាំងខាងវិទ្យាសាស្ត្រផងដែរ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានស្រាវជ្រាវជាបន្តបន្ទាប់នូវអាថ៌កំបាំងនៃធម្មជាតិ និងបានលើកកម្ពស់វឌ្ឍនភាពនៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា ដោយសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងអាកប្បកិរិយារបស់បារីយ៉ូម។ ទន្ទឹមនឹងនេះ បារីយ៉ូមក៏កំពុងដើរតួនាទីយ៉ាងស្ងប់ស្ងាត់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់យើង ដែលនាំមកនូវភាពងាយស្រួល និងផាសុកភាពដល់ជីវិតរបស់យើង។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងចាប់ផ្តើមដំណើរដ៏វេទមន្តនៃការរុករកបារីយ៉ូម លាតត្រដាងស្បៃមុខអាថ៌កំបាំងរបស់វា និងពេញចិត្តក្នុងការស្តាប់នូវភាពទាក់ទាញពិសេសរបស់វា។ នៅក្នុងអត្ថបទបន្ទាប់ យើងនឹងណែនាំយ៉ាងទូលំទូលាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងការប្រើប្រាស់បារីយ៉ូម ក៏ដូចជាតួនាទីសំខាន់របស់វាក្នុងការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រ ឧស្សាហកម្ម និងឱសថ។ ខ្ញុំជឿថា តាមរយៈការអានអត្ថបទនេះ អ្នកនឹងមានការយល់ដឹង និងចំណេះដឹងអំពីបារីយ៉ូមកាន់តែស៊ីជម្រៅ។

1. វាលកម្មវិធីនៃបារីយ៉ូម
បារីយ៉ូមគឺជាធាតុគីមីទូទៅ។ វា​ជា​លោហធាតុ​ពណ៌​ស​ប្រាក់ ដែល​មាន​ក្នុង​ទម្រង់​នៃ​សារធាតុ​រ៉ែ​ផ្សេងៗ​ក្នុង​ធម្មជាតិ។ ខាងក្រោម​នេះ​គឺជា​ការប្រើប្រាស់​បា​រី​ម​ប្រចាំថ្ងៃ​មួយចំនួន​

ការដុត និងពន្លឺ៖ បារីយ៉ូមគឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មខ្ពស់ដែលបង្កើតជាអណ្តាតភ្លើងភ្លឺនៅពេលដែលវាប៉ះនឹងអាម៉ូញាក់ ឬអុកស៊ីហ្សែន។ នេះធ្វើឱ្យបារីយ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដូចជាការផលិតកាំជ្រួច ភ្លើង និងការផលិតផូស្វ័រ។

ឧស្សាហកម្មវេជ្ជសាស្ត្រ៖ សមាសធាតុ Barium ក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវេជ្ជសាស្ត្រផងដែរ។ អាហារ Barium (ដូចជាគ្រាប់ Barium) ត្រូវបានប្រើក្នុងការពិនិត្យកាំរស្មីអ៊ិចក្រពះពោះវៀន ដើម្បីជួយគ្រូពេទ្យសង្កេតមើលដំណើរការនៃប្រព័ន្ធរំលាយអាហារ។ សមាសធាតុ Barium ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការព្យាបាលវិទ្យុសកម្មមួយចំនួនដូចជា អ៊ីយ៉ូតវិទ្យុសកម្មសម្រាប់ព្យាបាលជំងឺក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត។

កញ្ចក់ និងសេរ៉ាមិច៖ សមាសធាតុ Barium ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងការផលិតកញ្ចក់ និងសេរ៉ាមិច ដោយសារតែចំណុចរលាយល្អ និងធន់នឹងច្រេះ។ សមាសធាតុ Barium អាចបង្កើនភាពរឹង និងកម្លាំងរបស់សេរ៉ាមិច ហើយអាចផ្តល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសមួយចំនួននៃសេរ៉ាមិច ដូចជាអ៊ីសូឡង់អគ្គិសនី និងសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរខ្ពស់។

លោហធាតុ Alloys: Barium អាចបង្កើតជាយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយនឹងធាតុលោហៈផ្សេងទៀត ហើយយ៉ាន់ស្ព័រទាំងនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសមួយចំនួន។ ឧទាហរណ៍ យ៉ាន់ស្ព័របារីយ៉ូមអាចបង្កើនចំណុចរលាយនៃអាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម ដែលធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការដំណើរការ និងខាស។ លើសពីនេះ យ៉ាន់ស្ព័រ បារីយ៉ូម ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញ៉េទិច ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើបន្ទះថ្ម និងវត្ថុធាតុម៉ាញ៉េទិចផងដែរ។

បារីយ៉ូមគឺជាធាតុគីមីដែលមាននិមិត្តសញ្ញាគីមី Ba និងអាតូមិកលេខ 56 ។ បារីយ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 6 នៃតារាងកាលកំណត់ដែលជាធាតុក្រុមសំខាន់។

2. លក្ខណៈរូបវន្តរបស់បារីយ៉ូម
បារីយ៉ូម (បា)គឺជាធាតុលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ 1. រូបរាង៖ បារីយ៉ូមគឺជាលោហៈទន់ ប្រាក់-ស ដែលមានពណ៌លោហធាតុច្បាស់លាស់នៅពេលកាត់។
2. ដង់ស៊ីតេ៖ បារីយ៉ូមមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់ប្រហែល 3.5 ក្រាម/cm³។ វាគឺជាលោហៈដ៏ក្រាស់បំផុតមួយនៅលើផែនដី។
3. ចំណុចរលាយ និងចំណុចរំពុះ៖ ចំណុចរលាយនៃបារីយ៉ូមគឺប្រហែល 727 °C និងចំណុចរំពុះគឺប្រហែល 1897 °C។
4. ភាពរឹង៖ បារីយ៉ូមគឺជាលោហៈទន់ដែលមានភាពរឹង Mohs ប្រហែល 1.25 នៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេ។
5. Conductivity: Barium គឺជា conductor ដ៏ល្អនៃចរន្តអគ្គិសនី ដែលមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។
6. Ductility: ទោះបីជា Barium ជាលោហៈទន់ក៏ដោយ វាមានកម្រិតជាក់លាក់នៃ ductility ហើយអាចកែច្នៃទៅជាសន្លឹកស្តើង ឬខ្សែ។
7. សកម្មភាពគីមី៖ បារីយ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយលោហៈភាគច្រើន និងលោហធាតុជាច្រើននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប៉ុន្តែវាបង្កើតជាអុកស៊ីដនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងក្នុងខ្យល់។ វាអាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុ nonmetallic ជាច្រើនដូចជា អុកស៊ីដ ស៊ុលហ្វីត ជាដើម។
8. ទម្រង់នៃអត្ថិភាព៖ សារធាតុរ៉ែដែលមានផ្ទុកសារធាតុ Barium នៅក្នុងសំបកផែនដី ដូចជា barite (barium sulfate) ជាដើម។ Barium ក៏អាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃ hydrates, oxides, carbonates ជាដើមនៅក្នុងធម្មជាតិ។
9. វិទ្យុសកម្ម៖ បារីយ៉ូមមានអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មផ្សេងៗគ្នា ដែលក្នុងនោះ បារីយ៉ូម-១៣៣ គឺជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មទូទៅដែលប្រើក្នុងរូបភាពវេជ្ជសាស្ត្រ និងកម្មវិធីថ្នាំនុយក្លេអ៊ែរ។
10. ការប្រើប្រាស់ៈ សារធាតុ Barium ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ដូចជា កញ្ចក់ កៅស៊ូ កាតាលីករឧស្សាហកម្មគីមី បំពង់អេឡិចត្រុង។ល។ ស៊ុលហ្វាតរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាភ្នាក់ងារកម្រិតពណ៌ក្នុងការពិនិត្យសុខភាព។Barium គឺជាធាតុលោហធាតុដ៏សំខាន់ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា ធ្វើឱ្យវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យជាច្រើន។

3. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃបារីយ៉ូម

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ៖ បារីយ៉ូមគឺជាលោហៈធាតុរឹងដែលមានរូបរាងពណ៌ប្រាក់-ស និងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។

ដង់ស៊ីតេ និង​ចំណុច​រលាយ៖ បារីយ៉ូម​ជា​ធាតុ​ក្រាស់​ដែល​មាន​ដង់ស៊ីតេ 3.51 ក្រាម/cm3។ បារីយ៉ូមមានចំណុចរលាយទាបប្រហែល 727 អង្សាសេ (1341 អង្សាហ្វារិនហៃ) ។

ប្រតិកម្ម៖ បារីយ៉ូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងធាតុមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន ជាពិសេសជាមួយនឹងសារធាតុ halogens (ដូចជាក្លរីន និងប្រូមីន) ដែលផលិតសមាសធាតុបារីយ៉ូមដែលត្រូវគ្នា។ ឧទាហរណ៍ បារីយ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន ដើម្បីផលិតបារីយ៉ូមក្លរួ។

អុកស៊ីតកម្ម៖ បារីយ៉ូមអាចត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបង្កើតជាបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ។ បារីយ៉ូតអុកស៊ីដត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដូចជាការរលាយលោហៈ និងការផលិតកញ្ចក់។ សកម្មភាពខ្ពស់៖ បារីយ៉ូមមានសកម្មភាពគីមីខ្ពស់ ហើយងាយប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន និងបង្កើតបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន។

4. លក្ខណៈសម្បត្តិជីវសាស្រ្តនៃបារីយ៉ូម

តួនាទីនិងលក្ខណៈសម្បត្តិជីវសាស្រ្តរបស់បារីយ៉ូមនៅក្នុងសារពាង្គកាយមិនត្រូវបានគេយល់ច្បាស់នោះទេ ប៉ុន្តែគេដឹងថាបារីយ៉ូមមានជាតិពុលជាក់លាក់ចំពោះសារពាង្គកាយ។

ផ្លូវទទួលទាន៖ មនុស្សភាគច្រើនទទួលទានបារីយ៉ូមតាមរយៈអាហារ និងទឹកផឹក។ អាហារមួយចំនួនអាចមានផ្ទុកនូវបរិមាណសារធាតុ Barium ដូចជាគ្រាប់ធញ្ញជាតិ សាច់ និងផលិតផលទឹកដោះគោ។ លើសពីនេះទៀត ទឹកក្រោមដី ជួនកាលមានកំហាប់បារីយ៉ូមខ្ពស់ជាង។

ការស្រូបយកជីវសាស្រ្ត និងការរំលាយអាហារ៖ បារីយ៉ូមអាចត្រូវបានស្រូបយកដោយសារពាង្គកាយ និងចែកចាយក្នុងរាងកាយតាមរយៈចរន្តឈាម។ បារីយ៉ូមភាគច្រើនប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងក្រលៀន និងឆ្អឹង ជាពិសេសនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំខ្ពស់នៅក្នុងឆ្អឹង។
មុខងារជីវសាស្រ្ត៖ បារីយ៉ូមមិនទាន់ត្រូវបានគេរកឃើញថាមានមុខងារសរីរវិទ្យាសំខាន់ៗនៅក្នុងសារពាង្គកាយនៅឡើយ។ ដូច្នេះមុខងារជីវសាស្រ្តនៃបារីយ៉ូមនៅតែមានភាពចម្រូងចម្រាស។

5. លក្ខណៈសម្បត្តិជីវសាស្រ្តនៃបារីយ៉ូម

ជាតិពុល៖ កំហាប់ខ្ពស់នៃអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូម ឬសមាសធាតុបារីយ៉ូម គឺពុលដល់រាងកាយមនុស្ស។ ការទទួលទានបារីយ៉ូមច្រើនពេកអាចបណ្តាលឱ្យមានរោគសញ្ញាពុលស្រួចស្រាវ រួមទាំងក្អួត រាគ ខ្សោយសាច់ដុំ ចង្វាក់បេះដូងលោតញាប់។ល។ការពុលធ្ងន់ធ្ងរអាចបណ្តាលឱ្យខូចប្រព័ន្ធប្រសាទ ខូចតម្រងនោម និងបញ្ហាបេះដូង។
ការប្រមូលផ្តុំឆ្អឹង៖ បារីយ៉ូមអាចកកកុញនៅក្នុងឆ្អឹងនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ជាពិសេសចំពោះមនុស្សចាស់។ ការប៉ះពាល់រយៈពេលយូរទៅនឹងកំហាប់ខ្ពស់នៃបារីយ៉ូមអាចបណ្តាលឱ្យមានជំងឺឆ្អឹងដូចជាជំងឺពុកឆ្អឹង។
ឥទ្ធិពលសរសៃឈាមបេះដូង៖ បារីយ៉ូម ដូចជាសូដ្យូម អាចរំខានដល់តុល្យភាពអ៊ីយ៉ុង និងសកម្មភាពអគ្គិសនី ប៉ះពាល់ដល់មុខងារបេះដូង។ ការទទួលទានបារីយ៉ូមច្រើនពេកអាចបណ្តាលឱ្យមានចង្វាក់បេះដូងមិនធម្មតា និងបង្កើនហានិភ័យនៃការគាំងបេះដូង។
សារធាតុបង្កមហារីក៖ ទោះបីជានៅតែមានភាពចម្រូងចម្រាសអំពីសារធាតុបង្កមហារីកនៃសារធាតុ barium ប៉ុន្តែការសិក្សាមួយចំនួនបានបង្ហាញថា ការប៉ះពាល់រយៈពេលយូរទៅនឹងកំហាប់បារីយ៉ូមខ្ពស់អាចបង្កើនហានិភ័យនៃជំងឺមហារីកមួយចំនួនដូចជាមហារីកក្រពះ និងមហារីកបំពង់អាហារ។ ដោយសារតែការពុល និងគ្រោះថ្នាក់ដែលអាចកើតមាននៃបារីយ៉ូម មនុស្សគួរតែប្រុងប្រយ័ត្នដើម្បីជៀសវាងការទទួលទានច្រើនពេក ឬប៉ះពាល់រយៈពេលយូរទៅនឹងកំហាប់ខ្ពស់នៃបារីយ៉ូម។ ការប្រមូលផ្តុំបារីយ៉ូមក្នុងទឹកផឹក និងអាហារគួរតែត្រូវបានត្រួតពិនិត្យ និងគ្រប់គ្រងដើម្បីការពារសុខភាពមនុស្ស។ ប្រសិនបើអ្នកសង្ស័យថាពុល ឬមានរោគសញ្ញាដែលពាក់ព័ន្ធ សូមស្វែងរកការព្យាបាលភ្លាមៗ។

6. បារីយ៉ូមនៅក្នុងធម្មជាតិ
សារធាតុរ៉ែ Barium៖ បារីយ៉ូមអាចមាននៅក្នុងសំបកផែនដីក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុរ៉ែ។ សារធាតុរ៉ែ barium ទូទៅមួយចំនួនរួមមាន barite និង witherite ។ រ៉ែទាំងនេះច្រើនតែកើតឡើងជាមួយនឹងសារធាតុរ៉ែផ្សេងទៀត ដូចជាសំណ ស័ង្កសី និងប្រាក់។
រលាយក្នុងទឹកក្រោមដី និងថ្ម៖ បារីយ៉ូមអាចមាននៅក្នុងទឹកក្រោមដី និងថ្មក្នុងស្ថានភាពរលាយ។ ទឹកក្រោមដីមានបរិមាណដាននៃបារីយ៉ូមរលាយ ហើយកំហាប់របស់វាអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌភូមិសាស្ត្រ និងលក្ខណៈគីមីនៃរាងកាយទឹក។ អំបិលបារីយ៉ូម៖ បារីយ៉ូមអាចបង្កើតជាអំបិលផ្សេងៗគ្នាដូចជា បារីយ៉ូមក្លរ បារីយ៉ូម នីត្រាត និងបារីយ៉ូមកាបូន។ សមាសធាតុទាំងនេះអាចមាននៅក្នុងធម្មជាតិដែលជាសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ។
ខ្លឹមសារនៅក្នុងដី៖បារីយ៉ូមអាចមាននៅក្នុងដីក្នុងទម្រង់ផ្សេងៗគ្នា ដែលខ្លះកើតចេញពីការរលាយនៃភាគល្អិតរ៉ែធម្មជាតិ ឬថ្ម។ មាតិកាបារីយ៉ូមនៅក្នុងដីជាធម្មតាមានកម្រិតទាប ប៉ុន្តែអាចមានកំហាប់បារីយ៉ូមខ្ពស់នៅក្នុងតំបន់ជាក់លាក់មួយចំនួន។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាទម្រង់និងខ្លឹមសារនៃបារីយ៉ូមអាចប្រែប្រួលនៅក្នុងបរិយាកាសនិងតំបន់ភូមិសាស្ត្រផ្សេងៗគ្នាដូច្នេះលក្ខខណ្ឌភូមិសាស្ត្រនិងភូមិសាស្ត្រជាក់លាក់ចាំបាច់ត្រូវយកមកពិចារណានៅពេលពិភាក្សាអំពីបារីយ៉ូម។

7. ការជីកយករ៉ែនិងការផលិតបារីយ៉ូម
ដំណើរការនៃការជីកយករ៉ែ និងការរៀបចំបារីយ៉ូម ជាធម្មតារួមមានជំហានដូចខាងក្រោមៈ
1. ការជីកយករ៉ែបារីយ៉ូមៈ រ៉ែសំខាន់នៃរ៉ែបារីយ៉ូមគឺ បារីត ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី ហើយត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងថ្ម និងស្រទាប់រ៉ែនៅលើផែនដី។ ការជីកយករ៉ែជាធម្មតាពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការដូចជា ការបំផ្ទុះ ការជីកយករ៉ែ ការកំទេច និងការចាត់ថ្នាក់នៃរ៉ែ ដើម្បីទទួលបានរ៉ែដែលមានផ្ទុកបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
2. ការរៀបចំប្រមូលផ្តុំ៖ ការស្រង់បារីយ៉ូមចេញពីរ៉ែបារីយ៉ូម ទាមទារការប្រមូលផ្តុំរ៉ែ។ ការរៀបចំផ្តោតអារម្មណ៍ជាធម្មតារួមបញ្ចូលទាំងការជ្រើសរើសដៃ និងជំហានអណ្តែតដើម្បីលុបភាពមិនបរិសុទ្ធ និងទទួលបានរ៉ែដែលមានផ្ទុកសារធាតុ barium sulfate ច្រើនជាង 96%។
3. ការរៀបចំបារីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត៖ ការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានអនុវត្តតាមជំហានដូចជាការដកជាតិដែក និងស៊ីលីកុន ដើម្បីទទួលបានបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត (BaSO4)។
4. ការរៀបចំបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីត៖ ដើម្បីរៀបចំបារីយ៉ូមពីបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបំប្លែងទៅជាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីត ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាផេះខ្មៅ។ ម្សៅរ៉ែ Barium sulfate ដែលមានទំហំភាគល្អិតតិចជាង 20 សំណាញ់ ជាធម្មតាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងធ្យូងថ្ម ឬម្សៅកូកាកូឡាក្នុងសមាមាត្រទម្ងន់ 4:1 ។ ល្បាយនេះត្រូវបានដុតនៅសីតុណ្ហភាព 1100 ℃នៅក្នុងឡដែលមានប្រតិកម្ម ហើយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីត។
5. ការរំលាយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីត៖ ដំណោះស្រាយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីតនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតអាចទទួលបានដោយការលាងទឹកក្តៅ។
6. ការរៀបចំបារីយ៉ូមអុកស៊ីដៈ ដើម្បីបំប្លែងបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីតទៅជាបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ ជាធម្មតាត្រូវបានបន្ថែមសូដ្យូមកាបូនឬកាបូនឌីអុកស៊ីតទៅក្នុងដំណោះស្រាយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វីត។ បន្ទាប់​ពី​លាយ​បារីយ៉ូម​កាបូណាត​និង​ម្សៅ​កាបោន ការ​ធ្វើ​កាល់ស្យូម​នៅ​លើស​ពី ៨០០ ℃​អាច​បង្កើត​បារីយ៉ូម​អុកស៊ីត។
7. ការធ្វើឱ្យត្រជាក់ និងការកែច្នៃ៖ គួរកត់សំគាល់ថា បារីយ៉ូមអុកស៊ីដត្រូវបានកត់សុីដើម្បីបង្កើតជាបារីយ៉ូម peroxide នៅសីតុណ្ហភាព 500-700 ℃ ហើយបារីយ៉ូម peroxide អាចត្រូវបានបំបែកទៅជាបារីយ៉ូមអុកស៊ីតនៅ 700-800 ℃។ ដើម្បីជៀសវាងការផលិត barium peroxide ផលិតផល calcined ត្រូវការឱ្យត្រជាក់ឬពន្លត់នៅក្រោមការការពារឧស្ម័ន inert ។

ខាងលើគឺជាដំណើរការរុករករ៉ែទូទៅ និងការរៀបចំធាតុបារីយ៉ូម។ ដំណើរការទាំងនេះអាចប្រែប្រួលអាស្រ័យលើដំណើរការឧស្សាហកម្ម និងឧបករណ៍ ប៉ុន្តែគោលការណ៍ទូទៅនៅតែដដែល។ បារីយ៉ូម គឺជាលោហៈឧស្សាហកម្មដ៏សំខាន់មួយ ដែលប្រើក្នុងកម្មវិធីផ្សេងៗ រួមទាំងឧស្សាហកម្មគីមី ថ្នាំពេទ្យ អេឡិចត្រូនិច និងវិស័យផ្សេងៗទៀត។

8. វិធីសាស្រ្តរាវរកទូទៅសម្រាប់ធាតុបារីយ៉ូម
បារីយ៉ូមគឺជាធាតុទូទៅដែលត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅនៅក្នុងកម្មវិធីឧស្សាហកម្ម និងវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងៗ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ វិធីសាស្រ្តក្នុងការរកឃើញបារីយ៉ូមជាធម្មតារួមបញ្ចូលការវិភាគគុណភាព និងការវិភាគបរិមាណ។ ខាង​ក្រោម​នេះ​គឺ​ជា​ការ​ណែនាំ​លម្អិត​អំពី​វិធីសាស្ត្រ​រាវរក​ដែល​ប្រើ​ជា​ទូទៅ​សម្រាប់​ធាតុ​បារីយ៉ូម៖

1. Flame Atomic Absorption Spectrometry (FAAS)៖ នេះគឺជាវិធីសាស្ត្រវិភាគបរិមាណដែលប្រើជាទូទៅ ដែលស័ក្តិសមសម្រាប់សំណាកដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ជាង។ ដំណោះស្រាយគំរូត្រូវបានបាញ់ចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ហើយអាតូម barium ស្រូបយកពន្លឺនៃរលកពន្លឺជាក់លាក់មួយ។ អាំងតង់ស៊ីតេនៃពន្លឺដែលស្រូបចូលត្រូវបានវាស់ និងសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់នៃបារីយ៉ូម។
2. Flame Atomic Emission Spectrometry (FAES)៖ វិធីសាស្រ្តនេះរកឃើញបារីយ៉ូមដោយការបាញ់ថ្នាំសំណាកដំណោះស្រាយទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង ដែលធ្វើអោយអាតូមបារីយ៉ូមបញ្ចេញពន្លឺនៃរលកពន្លឺជាក់លាក់មួយ។ បើប្រៀបធៀបជាមួយ FAAS ជាទូទៅ FAES ត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលកំហាប់បារីយ៉ូមទាប។
3. Atomic Fluorescence Spectrometry (AAS)៖ វិធីសាស្រ្តនេះគឺស្រដៀងទៅនឹង FAAS ប៉ុន្តែប្រើឧបករណ៍វាស់ពន្លឺដើម្បីរកមើលវត្តមានរបស់បារីយ៉ូម។ វា​អាច​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​វាស់​បរិមាណ​ដាន​នៃ​បារីយ៉ូម។
4. Ion Chromatography: វិធីសាស្រ្តនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ការវិភាគបារីយ៉ូមនៅក្នុងសំណាកទឹក។ អ៊ីយ៉ុង Barium ត្រូវ​បាន​បំបែក​និង​រក​ឃើញ​ដោយ ion chromatography ។ វាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់កំហាប់បារីយ៉ូមនៅក្នុងសំណាកទឹក។
5. X-ray Fluorescence Spectrometry (XRF)៖ នេះគឺជាវិធីសាស្ត្រវិភាគមិនបំផ្លិចបំផ្លាញ ដែលស័ក្តិសមសម្រាប់ការរកឃើញបារីយ៉ូមនៅក្នុងសំណាករឹង។ បន្ទាប់ពីគំរូត្រូវបានរំភើបដោយកាំរស្មីអ៊ិច អាតូមបារីយ៉ូមបញ្ចេញពន្លឺជាក់លាក់ ហើយមាតិកាបារីយ៉ូមត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់ស្ទង់អាំងតង់ស៊ីតេហ្វ្លុយអូរីស។
6. Mass Spectrometry: Mass spectrometry អាច​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​កំណត់​សមាសភាព isotopic នៃ barium និង​កំណត់​មាតិកា​នៃ barium ។ វិធីសាស្រ្តនេះជាធម្មតាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការវិភាគដែលមានភាពប្រែប្រួលខ្ពស់ ហើយអាចរកឃើញកំហាប់បារីយ៉ូមទាបបំផុត។ ខាង​លើ​នេះ​គឺ​ជា​វិធីសាស្ត្រ​ដែល​គេ​ប្រើ​ជា​ទូទៅ​សម្រាប់​ការ​រក​ឃើញ​បារីយ៉ូម។ វិធីសាស្ត្រជាក់លាក់ដែលត្រូវជ្រើសរើសគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈនៃគំរូ ជួរកំហាប់នៃបារីយ៉ូម និងគោលបំណងនៃការវិភាគ។ ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការព័ត៌មានបន្ថែម ឬមានចម្ងល់ផ្សេងៗ សូមមេត្តាប្រាប់ខ្ញុំដោយសេរី។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងកម្មវិធីមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្ម ដើម្បីវាស់វែង និងរកឃើញវត្តមាន និងកំហាប់បារីយ៉ូមយ៉ាងត្រឹមត្រូវ និងជឿជាក់។ វិធីសាស្រ្តជាក់លាក់ដែលត្រូវប្រើគឺអាស្រ័យលើប្រភេទនៃគំរូដែលត្រូវការវាស់ ជួរនៃមាតិកាបារីយ៉ូម និងគោលបំណងជាក់លាក់នៃការវិភាគ។