arium, ធាតុ 56 នៃតារាងកាលកំណត់។
Barium hydroxide, barium chloride, barium sulfate... គឺជាសារធាតុប្រតិកម្មទូទៅនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាវិទ្យាល័យ។នៅឆ្នាំ 1602 អ្នកជំនាញខាងគីមីវិទ្យាលោកខាងលិចបានរកឃើញថ្ម Bologna (ហៅផងដែរថា "sunstone") ដែលអាចបញ្ចេញពន្លឺបាន។រ៉ែប្រភេទនេះមានគ្រីស្តាល់ luminescent តូចៗ ដែលនឹងបញ្ចេញពន្លឺជាបន្តបន្ទាប់បន្ទាប់ពីត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងពន្លឺព្រះអាទិត្យ។លក្ខណៈទាំងនេះបានទាក់ទាញអ្នកជំនួយការ និងអ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ។នៅឆ្នាំ 1612 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Julio Cesare Lagara បានបោះពុម្ភសៀវភៅ "De Phenomenis in Orbe Lunae" ដែលបានកត់ត្រាហេតុផលនៃពន្លឺនៃថ្ម Bologna ដែលមកពីសមាសធាតុសំខាន់របស់វា barite (BaSO4) ។ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងឆ្នាំ 2012 របាយការណ៍បានបង្ហាញថា មូលហេតុពិតនៃពន្លឺរបស់ Bologna stone គឺមកពី barium sulfide doped ជាមួយ monovalent និង divalent copper ions។នៅឆ្នាំ 1774 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត Scheler បានរកឃើញបារីយ៉ូមអុកស៊ីតហើយហៅវាថា "បារីតា" (ផែនដីធ្ងន់) ប៉ុន្តែបារីយ៉ូមដែកមិនដែលទទួលបានទេ។វាមិនមែនរហូតដល់ឆ្នាំ 1808 ដែលលោក David គីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេសទទួលបានលោហៈសុទ្ធទាបពី barite តាមរយៈ electrolysis ដែលជាបារីយ៉ូម។ក្រោយមកត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមពាក្យក្រិក barys (ធ្ងន់) និងនិមិត្តសញ្ញាធាតុ Ba ។ឈ្មោះចិន "បា" មកពីវចនានុក្រម Kangxi មានន័យថា រ៉ែដែកទង់ដែងដែលមិនទាន់រលាយ។
លោហៈធាតុបារីយ៉ូមវាសកម្មខ្លាំងណាស់ ហើយងាយប្រតិកម្មជាមួយខ្យល់ និងទឹក។វាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីយកឧស្ម័នដានចេញក្នុងបំពង់បូមធូលី និងបំពង់រូបភាព ព្រមទាំងផលិតយ៉ាន់ស្ព័រ កាំជ្រួច និងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។នៅឆ្នាំ 1938 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញបារីយ៉ូមនៅពេលដែលពួកគេបានសិក្សាផលិតផលបន្ទាប់ពីការទម្លាក់គ្រាប់បែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមជាមួយនឹងនឺត្រុងយឺត ហើយបានប៉ាន់ស្មានថាបារីយ៉ូមគួរតែជាផលិតផលមួយក្នុងចំណោមផលិតផលនៃការបំបែកនុយក្លេអ៊ែររបស់អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ទោះបីជាមានការរកឃើញជាច្រើនអំពីលោហធាតុ បារីយ៉ូមក៏ដោយ ក៏មនុស្សនៅតែប្រើសមាសធាតុបារីយ៉ូមញឹកញាប់ជាង។
សមាសធាតុដំបូងបំផុតដែលប្រើគឺបារីត - បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។យើងអាចរកឃើញវានៅក្នុងវត្ថុធាតុផ្សេងៗជាច្រើនដូចជា សារធាតុពណ៌ពណ៌សនៅក្នុងក្រដាសរូបថត ថ្នាំលាប ផ្លាស្ទិច ថ្នាំកូតរថយន្ត បេតុង ស៊ីម៉ងត៍ធន់នឹងវិទ្យុសកម្ម ការព្យាបាលវេជ្ជសាស្ត្រ។ល។ ញ៉ាំក្នុងអំឡុងពេល gastroscopy ។អាហារ Barium “- ម្សៅពណ៌សដែលគ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ មិនរលាយក្នុងទឹក និងប្រេង ហើយនឹងមិនត្រូវបានស្រូបយកដោយភ្នាសនៃក្រពះពោះវៀន ហើយក៏មិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយអាស៊ីតក្រពះ និងសារធាតុសរីរាង្គដទៃទៀតដែរ។ដោយសារមេគុណអាតូមិកដ៏ធំនៃបារីយ៉ូម វាអាចបង្កើតឥទ្ធិពល photoelectric ជាមួយនឹងកាំរស្មីអ៊ិច បញ្ចេញកាំរស្មី X និងបង្កើតជាអ័ព្ទនៅលើខ្សែភាពយន្តបន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់ជាលិការបស់មនុស្ស។វាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកែលម្អភាពផ្ទុយគ្នានៃការបង្ហាញ ដូច្នេះសរីរាង្គ ឬជាលិកាដែលមាន និងគ្មានសារធាតុផ្ទុយអាចបង្ហាញភាពផ្ទុយគ្នាពណ៌ខ្មៅ និងសនៅលើខ្សែភាពយន្ត ដើម្បីសម្រេចបាននូវឥទ្ធិពលនៃការត្រួតពិនិត្យ ហើយពិតជាបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូររោគសាស្ត្រនៅក្នុងសរីរាង្គរបស់មនុស្ស។បារីយ៉ូមមិនមែនជាធាតុសំខាន់សម្រាប់មនុស្សទេ ហើយបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតដែលមិនរលាយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងអាហារបារីយ៉ូម ដូច្នេះវានឹងមិនមានផលប៉ះពាល់ខ្លាំងដល់រាងកាយមនុស្សនោះទេ។
ប៉ុន្តែសារធាតុរ៉ែ barium ធម្មតាមួយទៀតគឺ barium carbonate គឺខុសគ្នា។ដោយគ្រាន់តែឈ្មោះរបស់វា មនុស្សម្នាក់អាចប្រាប់ពីគ្រោះថ្នាក់របស់វា។ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងវា និងបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត គឺថាវារលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត បង្កើតអ៊ីយ៉ុងបារីយ៉ូមកាន់តែច្រើន ដែលនាំឱ្យមានជំងឺ hypokalemia ។ការពុលអំបិលបារីយ៉ូមស្រួចស្រាវគឺកម្រណាស់ ដែលជារឿយៗបណ្តាលមកពីការទទួលទានដោយចៃដន្យនៃអំបិលបារីយ៉ូមរលាយ។រោគសញ្ញាគឺស្រដៀងទៅនឹងជំងឺរលាកក្រពះស្រួចស្រាវ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេណែនាំអោយទៅមន្ទីរពេទ្យដើម្បីលាងក្រពះ ឬលេបសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត ឬសូដ្យូម thiosulfate ដើម្បីបន្សាបជាតិពុល។រុក្ខជាតិខ្លះមានមុខងារស្រូបយក និងប្រមូលផ្តុំបារីយ៉ូម ដូចជាសារាយបៃតង ដែលទាមទារបារីយ៉ូមដើម្បីលូតលាស់បានល្អ។គ្រាប់ប្រេស៊ីលក៏មានបារីយ៉ូម 1% ផងដែរ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ក្នុងការទទួលទានវាក្នុងកម្រិតមធ្យម។ទោះបីជាដូច្នេះក៏ដោយ witherite នៅតែដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការផលិតគីមី។វាគឺជាសមាសធាតុនៃ glaze ។នៅពេលដែលផ្សំជាមួយអុកស៊ីដផ្សេងទៀត វាក៏អាចបង្ហាញពណ៌តែមួយគត់ ដែលត្រូវបានប្រើជាសម្ភារៈជំនួយនៅក្នុងថ្នាំកូតសេរ៉ាមិច និងកញ្ចក់អុបទិក។
ការពិសោធន៍ប្រតិកម្មគីមី ជាធម្មតាត្រូវបានធ្វើឡើងជាមួយនឹងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត៖ បន្ទាប់ពីលាយបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតរឹងជាមួយអំបិលអាម៉ូញ៉ូម ប្រតិកម្មកំដៅខ្លាំងអាចកើតឡើង។ប្រសិនបើដំណក់ទឹកពីរបីដំណក់ត្រូវបានទម្លាក់លើបាតធុង នោះទឹកកកដែលបង្កើតឡើងដោយទឹកអាចមើលឃើញ ហើយសូម្បីតែបំណែកកញ្ចក់ក៏អាចកកបាន ហើយជាប់នឹងបាតធុង។Barium hydroxide មានជាតិអាល់កាឡាំងខ្លាំង ហើយត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករសម្រាប់ការសំយោគជ័រ phenolic ។វាអាចបំបែក និងបំបែកអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត និងផលិតអំបិលបារីយ៉ូម។នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការវិភាគការកំណត់មាតិកាកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងខ្យល់និងការវិភាគបរិមាណនៃ chlorophyll តម្រូវឱ្យមានការប្រើប្រាស់បារីយ៉ូម hydroxide ។ក្នុងការផលិតអំបិលបារីយ៉ូម មនុស្សបានបង្កើតកម្មវិធីដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយ៖ ការស្តារផ្ទាំងគំនូរឡើងវិញបន្ទាប់ពីទឹកជំនន់នៅទីក្រុង Florence ក្នុងឆ្នាំ 1966 ត្រូវបានបញ្ចប់ដោយប្រតិកម្មវាជាមួយ gypsum (កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត) ដើម្បីផលិតបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
បារីយ៉ូមផ្សេងទៀតដែលមានសមាសធាតុក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគួរឱ្យកត់សម្គាល់ផងដែរដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ photorefractive នៃ barium titanate;ភាពធន់ខ្ពស់នៃសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃ YBa2Cu3O7 ក៏ដូចជាពណ៌បៃតងដែលមិនអាចខ្វះបាននៃអំបិលបារីយ៉ូមនៅក្នុងកាំជ្រួចបានក្លាយទៅជាចំណុចលេចធ្លោនៃធាតុបារីយ៉ូម។
ពេលវេលាផ្សាយ៖ ឧសភា-២៦-២០២៣